MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD

Accedeix al tema 8 del llibre online, apartat 2 (Models atòmics), subapartat 'Model de Rutherford'. Observa com es poden imaginar els àtoms dels 5 primers elements químics a partir del model atòmic de Rutherford. Si no pots accedir al llibre online pots revisar aquest apartat de la página 220 del llibre en format pdf.

Després mira't aquest vídeo amb atenció i intenta contestar a les següents quatre preguntes publicant un comentari en aquesta entrada si vols guanyar-te un positiu (pel primer alumne/a que done la resposta 100 % correcte):

• Què són les partícules alfa?
• Per què la majoria travessen la làmina d' or sense desviar-se o desviant-se molt poc?
• Quina és proporció de les que 'reboten'?
• Per què 'reboten' algunes?

Pot ser aquest segon vídeo ajude a imaginar-te lo que està succeïnt...

MODEL ATÒMIC DE THOMSON

Thomson va idear el segon model atòmic de la historia (el que ve després del model de Dalton, el primer), després que ell mateix haguera descobert l' electró i amb forts indicis sobre la necessitat que existira el protó, lo qual no s' havia confirmat encara experimentalment, però sí que es tenien forts indicis sobre el mateix pel comportament dels rajos canal.

Accedeix al tema 8 del llibre online, apartat 2 (Models atòmics), subapartat 'Model de Thomson'. Modifica la càrrega eléctrica de l' àtom de 1 a 6 i observa com canvia el nom de cada un dels 6 primers elements químics i el número d' electrons que té cada un. Amb l' eina de 'Recortes' de l ' ordinador o una equivalent retalla una imatge de cada una d' aquests 6 àtoms segons el model de Thomson en un document de Word o equivalent.

En la següent página de l' animació canvia, no només el valor de la càrrega dels àtoms (d' 1 a 6) sino també el número d' electrons que poden guanyar o perdre per a convertir-se en ions. Retalla els següents ions i afegeix les imatges al mateix document (segurament en la següent página):

• Ió que es forma a partir d' un àtom d' hidrogen que perd guanya un electró.
• Ió que es forma a partir d' un àtom d' heli que perd 2 electrons (a aquest ió se'l coneix també com partícula alfa).
• Ió que es forma a partir d' un àtom de liti que perd un electró.
• Ió que es forma a partir d' un àtom de carboni que perd 2 electrons.
• Ió que es forma a partir d' un àtom de bor que perd 1 electró.
• Ió que es forma a partir d' un àtom de carboni que guanya 2 electrons.

Passes el document a pdf i me'l fas arribar.

Si no pots accedir al llibre online pots revisar aquest apartat de les pàgines 218 i 219 del llibre en format pdf, dibuixar les respostes, fer una o vàries fotos i me les fas arribar.

EL DESCOBRIMENT DELS NEUTRONS

Mira't aquest vídeo i intenta contestar a la següent pregunta publicant un comentari: quin fet o evidència experimental feia pensar que deuria d' existir una partícula sense càrrega neutre en el nucli dels àtoms d' heli? 

Desrprés pots llegir-te la pàgina 218 del llibre de l' assignatura en format pdf o en format online anar al tema 8, primer apartat (Estructura atòmica), subapartat 'El neutrón'.

Ja no crearé més entrades en el blog fins la setmana que ve.

PROPIETATS DELS RAJOS CANALS

Mira't aquest vídeo i planteja't les següents preguntes. Com es va saber que els rajos canals eren deguts a partícules de càrrega positiva? Si apliquem el mateix alt voltatge per a desviar els rajos canals a un tub en el que queda un gas residual d' hidrogen i un altre en el que queda la mateixa quantitat d' un gas residual d' oxigen, es desviaran igual? Contesta publicant un comentari i justificant les respostes. Ara només les acceptaré per a valorar-les amb un positiu si són al 100 % correctes.

DESCOBRIMENT DEL PROTÓ

Mira't el vídeo i contesta a les següents preguntes en la teua llibreta. Quina pressió ens diu que hi ha dins del tub de descàrrega? Què se li ha fet al càtode en aquest experiment? Per què? El/la primer/a que conteste a aquestes tres preguntes de forma correcte en un comentari associat a aquesta entrada tindrà un positiu.

Després estudiat la pàgina 217 del llibre en format pdf que seguim i/o del tema 8 del llibre online (apartat 1 - Estructura atòmica, subapartat 'El protón').

PROPIETATS DELS RAJOS CATÒDICS

Mira atentement aquest vídeo i pren nota en la llibreta quines son les propietats dels rajos catòdics que es mostren en aquest vídeo i quins són els fets experimentals de les que es deriven. Per cert, la creu que s' observa s' anomena creu de Malta. I el comentari que veus en el vídeo sobre l' ombra que deixen els rajos a posar-la en el seu camí s' hauria de millorar dient que l' ombre que crea la creu la Malta manté les proporcions de l 'objecte, no està deformada, motiu pel quan es pot afirmar que aquests rajos viatgen en línea recta (del segon 37 al 44).

DESCOBRIMENT DE L' ELECTRÓ

Mira' t aquest vídeo i planteja't les següents preguntes. Com s' anomena l' aparell de mesura que apareix baix a l' esquerra entre el segon 20 i el 40 aproximadament? Quina magnituts mesura? En quines unitats en el Sistema Internacional? El/la primer/a que conteste bé a aquestes 3 preguntes en un comentari enviat a aquesta entrada tindrà un positiu ;-).

Després estudia la página 216 del llibre versió pdf i/o accedeix al tema 8 de la seua versió online (apartat 1, secció 'El electrón').

TEORIA ATÒMICA DE DALTON: POSTULATS

Estudia els postulats del model atòmic de Dalton a partir d' aquest vídeo de YouTube, el capítol 8 del llibre online de l' assignatura (Antecedents històrics) i/o les pàgines 214 i 215 del pdf associat. Afegeix-los a boli en la llibreta.

MODEL ATÒMIC DE DALTON: ÀTOMS I MOLÈCULES

Dalton, a partir d' observacions experimentals, va enunciar la seua famosa llei de les proporcions múltiples, la qual li va portar a imaginar-se que les susbstàncies deurien d' estar formades per agregats (molècules) d' uns components primordials (àtoms) que es combinarien en unes proporcions definides, donades per la combinació de números sencers senzills associats a la seua llei empírica.

A partir d' aquesta idea va començar a asignar símbols distintius per a cada element químic, els quals combinava per a representar símbolicament les molècules associada a cada substància pura específica. Mira els dibuixos que va començar a fer i que apareixien en les seues publicacions científiques. Veus com classificava les substàncies en binàries, terciàries, quaternàries, etc., segons el número d' elements que es combinaven en elles?

Preguntes per a contestar a partir de l' il·lustració mostrada i potser algo de búsqueda per Internet (fes click damunt l' imatge i accediràs a la página de la Wikipedia on està l' informació que necessites):

1. Quants elements químics es coneixien en l' época de Dalton?
2. Quin d' ells es correspon a l' hidrogen (digues només el número associat)?
3. Quin d' ells es correspon a l' oxigen (digues només el número associat)?
4. Quin d' ells es correspon al carboni (digues només el número associat)?
5. Quin d' ells es correspon al nitrogen (digues només el número associat)?
6. Quina seria la fórmula química de l' aigua segons Dalton?
7. Quin és l' element amb un menor pes relatiu (al qual se li assigna el valor 1)?
8. Quin és el pes relatiu de l 'oxigen respecte a l' element referit en la pregunta 7 (en l' época de Dalton)?
9. Quin és el pes relatiu del ferro (en l' época de Dalton)?
10. Quin és el pes relatiu de l' or i del mercuri (en l' época de Dalton)?

LLEI DE LAS PROPORCIONS MÚLTIPLES DE DALTON

Repassa la llei de les proporcions múltiples de Dalton del vídeo de YouTube del canal UNICOOS. Després intenta contestar les 2 preguntes que es plantegen en AULES.