Quan mesclem dos reactius que sabem que reaccionen en una determinada proporció molar (segons els seus coeficients estequiomètrics en la reacció química ajustada), depenent de la massa inicial de l' un i de l' altre, lo comú i habitual és que un s' acabe primer i de l' altre en sobre una part. Al que s' acaba primer se'l coneix com el reactiu limitant. Al que sobre com a reactiu en excés o excedent.
En el primer vídeo d' aquesta entrada s' explica molt bé aquesta idea recorrent a una analogía i després una reacció química d' exemple. Està bé per a entendre però els càlculs els fa algo massa ràpid pel meu gust.
En el segon vídeo que et facilite del canal UNICOOS s' explica molt bé el procés de càlcul, el qual es completa utilitzant factors de conversió.
El tercer i últim vídeo que et pose per a que el mires el procés de càlcul es realitza utilitzant factors de conversió. És la metodología que a mi em convenç més.
En principi, això seria suficient per a que entengues lo que és el reactiu limitant i la seua importancia per a fer càlculs estequiomètrics. De totes maneres, si vols mirar-ho del subapartat que porta per títol aquest punt en l' últim apartat de la unitat 10 del llibre online dedicada a les transformacions químiques.
No hay comentarios:
Publicar un comentario